最近很多高三党在微信上问高分网高考频道小编,如何提高数学,如何提高化学,如何提高物理……好吧,今天高分网高考频道小编就来分享一篇高考理科提分技巧的文章给大家,牢记这些高考理科易错点,提高50分很容易!

数学篇

避错关键:概念理解对,谨注意条件,留心多情况,忽视倒大霉

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一、充分必要条件的混淆颠倒

清晰理解充分必要条件的概念和意义,必要不充分和充分不必要的区别就在于:比如p可以推出q,而q推不出p,就是充分不必要条件,p不可以推出q,而q却可以推出p,就是必要不充分。另外警惕发生语序判断错误,例如,“p的充分条件是q”等价于“q是p的充分条件“,q推出p,很多学生一看到充分条件就“前推后”,导致错误,要注意题目的措辞。

二、求解函数值域时,定义域永远排第一位

有关函数的题,不管是要求什么,第一步首先看定义域,这个是关键。如果用了换元法求函数值域,一定要先求出“新元”的范围。

三、警惕弄错图像变换方向

牢记函数图像的变换口诀:函数平移时,左加右减,上加下减。遇到方程曲线平移时,也可以转化成按向量(h,k)平移,x变成(x-h),y变成(y-k),这样更不容易出错。

四、危险三视图

根据三视图还原空间几何体时,尤其是跟旋转体(圆柱、圆锥、球)三视图相关时,或者正四面体的侧视图并不是等边三角形,球内接正方体的正视图并不是圆内接正方形,诸如此类等等。面对这类题型时,平时一定要多观察、思考,并加以积累。

五、小心空间点线面中的伪命题

注意一些立体几何中的特殊反例,比如,垂直于同一平面的两个平面平行(或垂直)就是个假命题,反例就是把一本书立在桌面上,书的两页既不平行也不一定垂直。

物理篇

避错关键:理解要深入,思路展开去,懂物理图像,记典型题型

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一、清醒认识物理图像

物理图像是物理考试必考的内容,随着试题进一步创新,现在除常规的速度(或速率)-时间、位移(或路程)-时间等图像外,又出现了各种物理量之间图像。清醒认识图像,避免错误的最好方法,就要做到两步走:一是一定要认清坐标轴的意义;二是一定要将图像所描述的情形与实际情况结合起来。

二、认清物理诸多量

物理学规定,任何一个物理量(无论是标量还是矢量)的变化量、增量还是改变量都是将后来的减去前面的。(矢量满足矢量三角形法则,标量可以直接用数值相减)结果正的就是正的,负的就是负的。而不是错误地将“增量”理解增加的量。显然,减少量与损失量(如能量)就是后来的减去前面的值。

三、受力分析,漏“力”百出

在物体受力分析中,最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。在受力分析过程中,特别是在“力、电、磁”综合问题中,第一步就是受力分析,虽然解题思路正确,但考生往往就是因为分析漏掉一个力(甚至重力),就少了一个力做功,从而得出的答案与正确结果一定大相径庭,痛失整题分数。还要说明的是在分析某个力发生变化时,运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法和极限法。

四、万有引力中的公式乱套

万有引力公式繁杂,容易混乱出错,但只要掌握其中的规律与特点,就会迎刃而解。解决公式的选择问题。最好的方法是:首先将相关公式列出,即:mg=GMm/R2=mv2/R=m·ω2R=m·4π2/T2,再由此对照题目的要求正确的选择公式。

五、带电粒子经加速电场加速后进入偏转电场的运动情形

带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加速直线运动,处理此类问题时要注意平行板间距离的变化时,若电压不变,则极板间场强发生变化,加速度发生变化,这时不能盲目地套用公式,而应具体问题具体分析。但可以凭着悟性与感觉:当加速电场的电压增大,加速出来的粒子速度就会增大,当进入偏转电场后,就很快“飞”出电场而来不及偏转,加上如果偏转电场强越小,即进入偏转电场后的侧移显然就越小,反之则变大。

化学篇

避错关键:别以貌取人,强弱要辨清,特殊例子多,小心“不一定”

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一、几元酸不一定看H个数

多元酸究竟能电离多少个H ,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

二、强弱碱,跟溶不溶水没关系

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但 Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。

三、“易溶强电解质一定拆”,弱电解质一定不拆?

在水溶液中,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。

四、酸式盐溶液呈酸性吗?

酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时呈酸性,当电离程度小于水解程度时则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H ,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H 的能力较强(如Na2HPO4,,NaHSO3),则溶液呈酸性。

五、AgOH遇水分解,错!

AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在,和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。